Štruktúra atómu striebra. Striebro: história objavu prvku Periodická tabuľka striebra

Striebro sa podobne ako zlato vyskytuje v prírode vo forme nugetov a má dobrú kujnosť. Vďaka týmto vlastnostiam už od staroveku zohráva dôležitú úlohu v kultúrnom, hospodárskom a dokonca aj náboženskom živote spoločnosti.

Vek prvých strieborných výrobkov nájdených na Blízkom východe je viac ako 6 tisíc rokov. Tento kov bol pre obyvateľov Babylonu a Asýrie symbolom mesiaca. Materiálom pre prvé mince sveta bola zliatina dvoch najpopulárnejších drahých kovov súčasnosti – striebra a zlata. A v stredoveku „argentum“ (lat.) a jeho zlúčeniny vzrušovali mysle alchymistov.

Dnes tento kov otvára nekonečné možnosti pre fantáziu šperkárov, ktorí vytvárajú jedinečné šperky.

Striebro v prírode

Striebro, ktoré sa objavilo pred obdivným pohľadom človeka vo svojej pôvodnej podobe, dosiahlo skutočne obrovské veľkosti. Nemecké ložisko Schneeberg (Krušné hory) tak už v roku 1477 dalo svetu 20 ton vážiaci strieborný nuget. Možno v celej histórii vývoja tohto ušľachtilého kovu sa rekord podarilo prekonať iba Kanaďanom, ktorí už v dvadsiatom storočí našli v provincii Ontario nuget, nazývaný „strieborná dlažba“. Obr, ktorý bol 30 m dlhý a 18 m hlboko pod zemou, dal pri roztavení aj 20 ton – tentoraz však išlo o čisté striebro.

Žiaľ, väčšia chemická aktivita ako zlato umožňuje človeku stretnúť sa so striebrom častejšie vo forme rôznych zlúčenín. Je koncentrovaný vo viac ako 50 známych mineráloch obsahujúcich selén, síru, telúr či halogény. A 75 % v súčasnosti známych zásob striebra pochádza z komplexných striebronosných ložísk, kde je striebro len pridruženou zložkou v iných rudách.

Dnes sa zásoby striebra vo svete odhadujú na 570 000 ton. Nesporným lídrom vo výrobe tohto kovu je Peru, tesne za ním nasleduje Mexiko, Čína, Čile a Austrália.

Vlastnosti „lunárneho kovu“

Striebro vo svojej čistej forme je strieborno-biely kov, ktorý má najvyššiu tepelnú a (pri izbovej teplote) elektrickú vodivosť spomedzi všetkých známych kovov. Tento kov je relatívne žiaruvzdorný (topí sa pri 962 °C), ale je neuveriteľne ťažný. Najtenší drôt dlhý 2 km možno získať len z 1 g striebra. Dôležitým kritériom pre striebro je jeho vlastnosť neoxidovať pod vplyvom kyslíka, čo umožňuje jeho klasifikáciu ako ušľachtilý kov. Vystavenie jódu a sírovodíku vo vlhkom prostredí však vedie k stmavnutiu strieborných predmetov alebo k vytvoreniu „dúhového“ sulfidového filmu na ich povrchu.

Striebro sa dokonale hodí na spracovanie: leštenie, rezanie, krútenie, kreslenie a valcovanie do najtenších plátov. Tieto vlastnosti ho robia nepostrádateľným pre výrobu majstrovských šperkov, no zároveň obmedzujú trvanlivosť mäkkých a jemných výrobkov vyrobených z čistého kovu. Preto sa v šperkoch na dosiahnutie pevnosti používa striebro vo forme zliatiny s prídavkom medi.

mincové striebro

Najspoľahlivejším, bezchybne bielym a odolným materiálom na výrobu šperkov je striebro 925, nazývané aj šterling. Toto čisté striebro s malým množstvom medi bolo dlho považované za ideálne na výrobu riadu a väčšiny šperkov. Napriek všetkým pokusom o zlepšenie vlastností tejto zliatiny pomocou zinku, kremíka, germánia a dokonca aj platiny sa striebro 925 nevzdáva svojej vedúcej pozície.

Nové storočie - nový štýl

Jedinečný štýl striebra 925 je daný špeciálnymi metódami spracovania. Napríklad tenký povlak vzácneho bieleho ródia vytvára brilantný lesk, ktorý nie je typický pre čisté striebro. Rhodiované striebro nielenže vyzerá atraktívne, ale je tiež mimoriadne odolné voči korózii a mechanickému poškodeniu. Platinový lesk ródia a jeho trvanlivosť ocenili tvorcovia módnych trendov ako Gucci, Tiffany a Christian Dior, ktorí si ho vybrali na pokrytie svojich strieborných produktov.

Tiež tenká vrstva oxidovaného striebra dáva šperkom zo striebra 925 špeciálne dekoratívne a ochranné vlastnosti. Po špeciálnej úprave so sírou získava striebro zvláštny šarm a „staré“, vintage šarm. Vďaka špeciálnemu lešteniu si konvexné časti výrobku zachovávajú svoju prirodzenú striebornú farbu a vystupujú v reliéfe oproti tmavším konkávnym prvkom.

Ďalším spôsobom, ako dodať striebru originálnu farbu, je odveké tajomstvo černenia striebra, ktoré nikdy nevyjde z módy. Čierne striebro, ktoré má určitú vonkajšiu podobnosť s oxidovaným kovom, je výsledkom veľmi zvláštneho umenia. Počas spracovania produktu sa povlak striebra, olova a sulfidu medi (niello) pri vysokých teplotách spája s gravírovaným povrchom striebra, čím sa vytvárajú nádherné vzory.

A výrobky vyrobené z takzvaného matného striebra, na povrchu ktorého sa objavuje mikrodrsnosť v dôsledku použitia špeciálnej emulzie, majú osobitnú ušľachtilosť a sofistikovanosť.

Keď sa hovorí o spracovaní striebra, nemožno nespomenúť pozlátenie. Pozlátenie (pozlátenie) je galvanické pokovovanie striebra vrstvou zlata v hrúbke od zlomkov po desiatky mikrónov. Tento povlak má veľkú chemickú odolnosť, to znamená, že je dobrým prostriedkom na ochranu kovu pred koróziou. Galvanické pokovovanie zvyšuje tvrdosť povrchu a zlepšuje estetický vzhľad, dodáva šperkom ušľachtilý a drahý vzhľad. Pozlátenie tiež dodáva väčšiu tepelnú a elektrickú vodivosť, čo sa používa v hodinárstve a jemnej elektronike.

Striebro v móde šperkov

Striebro je dnes vďaka svojej dostupnosti jedným z najobľúbenejších materiálov na výrobu šperkov. Oceňujú ho aj klenotníci, ako aj kov na výrobu dekoratívnych predmetov, ktoré v dome vytvárajú sofistikovanú aristokratickú atmosféru.

Strieborné šperky prekvapujú svojich milovníkov rôznymi dekoratívnymi riešeniami a dizajnovými nálezmi. Elegantné a lakonické klasické modely vo výkladoch klenotníctva koexistujú s jasnými, objemnými šperkami inšpirovanými poprednými módnymi trendmi. Všestrannosť striebra sa prejavuje aj v jeho „priateľstve“ s rôznymi vložkami. V jeho ráme vyzerajú rovnako dobre bezfarebné kubické zirkóny aj farebné polodrahokamy. Strieborná odhaľuje plnú hru svetla na okrajoch vložiek.

Jednou z obľúbených techník zdobenia šperkov vyrobených z tohto drahého kovu je šperkársky smalt. S jeho pomocou vznikajú rôzne šperky, ktoré majú svoju osobitosť – veď každý výrobok je maľovaný výhradne ručne skúseným majstrom. Nesú v sebe odtlačok duše smaltérov, ktorí všetku svoju kreativitu vkladajú do šperkov.

Striebro ako univerzálny materiál je vhodné pre mužov a ženy akéhokoľvek veku a sociálneho postavenia. Je kombinovaný so zlatom, smaltom, akýmikoľvek polodrahokamami a drahokamami, perlami a smaltom, koralmi a slonovinou. Strieborné šperky sú vhodné na každú príležitosť a spomedzi rôznych strieborných šperkov si môžete vybrať niečo vhodné na rôzne príležitosti. Okrem toho, podľa starovekých presvedčení striebro upokojuje a lieči, takže v šialenom veku rýchlosti by ste si nemali odopierať trochu striebornej radosti.

DEFINÍCIA

Strieborná nachádza sa v piatom období, skupina I, sekundárna (B) podskupina periodickej tabuľky.

Vzťahuje sa na prvky d-rodiny. Kovové. Označenie - Ag. Sériové číslo - 47. Relatívna atómová hmotnosť - 107,868 amu.

Elektrónová štruktúra atómu striebra

Atóm striebra pozostáva z kladne nabitého jadra (+47), vo vnútri ktorého je 47 protónov a 61 neutrónov a 42\7 elektrónov sa pohybuje po piatich obežných dráhach.

Obr.1. Schématická štruktúra atómu striebra.

Rozdelenie elektrónov medzi orbitály je nasledovné:

47Ag) 2) 8) 18) 17) 2;

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 9 5s 2 .

Valenčné elektróny atómu striebra sú elektróny umiestnené na 4 d- a 5 s-orbitály. Energetický diagram základného stavu má nasledujúcu formu:

Valenčné elektróny atómu striebra možno charakterizovať súborom štyroch kvantových čísel: n(hlavné kvantum), l(orbitálna), m l(magnetické) a s(točiť):

Príklady riešenia problémov

PRÍKLAD 1

PRÍKLAD 2

Pri opise akéhokoľvek prvku je zvykom uviesť jeho objaviteľa a okolnosti jeho objavenia. O prvku č.47 ľudstvo takéto údaje nemá. Žiadny zo slávnych vedcov sa nepodieľal na objave striebra. Ľudia začali používať striebro, aj keď neexistovali vedci.

Vedci ešte nedospeli ku konsenzu o pôvode ruského slova „striebro“. Väčšina z nich verí, že ide o upravený „sarpu“, čo v jazyku starých Asýrčanov znamenalo kosák aj polmesiac. V Asýrii bol považovaný za „kov Mesiaca“ a bol rovnako posvätný ako v Egypte.

S rozvojom tovarových vzťahov sa stal aj výrazom hodnoty. Možno môžeme povedať, že v tejto úlohe prispel k rozvoju obchodu ešte viac ako „kráľ kovov“. Bolo to lacnejšie ako zlato, pomer ceny týchto kovov vo väčšine starovekých štátov bol 1:10. Veľký obchod bol výhodnejší cez zlato, zatiaľ čo malý, rozšírenejší obchod vyžadoval striebro.

Strieborné spájkovanie

Z inžinierskeho hľadiska bolo striebro, podobne ako zlato, dlho považované za neužitočný kov, ktorý nemal prakticky žiadny vplyv na vývoj techniky, alebo skôr takmer zbytočný. Už v dávnych dobách sa používal na spájkovanie. Teplota topenia striebra nie je taká vysoká - 960,5 ° C, nižšia ako u zlata (1063 ° C) a medi (1083,2 ° C). Nemá zmysel porovnávať s inými kovmi: rozsah kovov staroveku bol veľmi malý. (Ešte oveľa neskôr, v stredoveku, alchymisti verili, že „svetlo vytvorilo sedem kovov podľa počtu siedmich planét“.)

Ak však otvoríme modernú príručku o materiálovej vede a nájdeme tam niekoľko strieborných spájok: PSr-10, PSr-12, PSr-25; číslo udáva percento striebra (zvyšok a 1% zinku). V technológii tieto spájky zaujímajú osobitné miesto, pretože nimi spájkovaný šev je nielen pevný a hustý, ale aj odolný proti korózii. Nikoho, samozrejme, nenapadne utesniť hrnce, vedrá alebo plechovky takýmito spájkami, ale lodné potrubia, vysokotlakové kotly, transformátory a elektrické autobusy ich skutočne potrebujú. Najmä zliatina PSR-12 sa používa na spájkovanie rúr, armatúr, rozdeľovačov a iných zariadení vyrobených z medi, ako aj zliatin medi s obsahom základných kovov vyšším ako 58%.

Čím vyššie sú požiadavky na pevnosť a odolnosť spájkovaného švu proti korózii, tým vyššie je percento striebra použité v spájkach. V niektorých prípadoch sa používajú spájky so 70% striebra. A iba čisté striebro je vhodné na spájkovanie titánu.

Mäkká olovo-strieborná spájka sa často používa ako náhrada cínu. Na prvý pohľad sa to zdá absurdné: „plechový kov“, ako ho nazval akademik A.E. Fersman, je nahradený menovým kovom – striebrom! Tu však nie je nič prekvapujúce, je to otázka nákladov. Najpopulárnejšia cínová spájka POS-40 obsahuje 40% cínu a asi 60% olova. Strieborná spájka, ktorá ju nahrádza, obsahuje len 2,5 % vzácneho kovu a zvyšok je .

Význam strieborných spájok v technológii neustále rastie. Dá sa to posúdiť z nedávno zverejnených údajov. Uviedli, že len v USA sa na tieto účely ročne minie až 840 ton striebra.

Zrkadlový odraz striebra

Ďalším, takmer rovnako starým technickým využitím striebra je výroba zrkadiel. Predtým, ako sa naučili vyrábať plechové a sklenené zrkadlá, ľudia používali kovové platne vyleštené do lesku. Zlaté zrkadlá boli príliš drahé, ale nebola to ani tak táto okolnosť, ktorá bránila ich šíreniu, ako skôr žltkastý odtieň, ktorý dali odrazu. Bronzové zrkadlá boli relatívne lacné, ale trpeli rovnakou nevýhodou a navyše sa rýchlo poškodili. Leštené strieborné pláty odrážali všetky črty tváre bez toho, aby vnútili akýkoľvek odtieň a zároveň boli celkom dobre zachované.

Prvé sklenené zrkadlá sa objavili v 1. storočí. n. boli „bez striebra“: sklenená platňa bola spojená s olovenou alebo cínovou platňou. Takéto zrkadlá v stredoveku zanikli, opäť ich nahradili kovové. V 17. storočí bola vyvinutá nová technológia výroby zrkadiel; ich reflexná plocha bola vyrobená z cínového amalgámu. Neskôr sa však do tohto odvetvia výroby vrátilo striebro, ktoré vytlačilo obe, a. Francúzsky chemik Ptizhan a Nemec Liebig vyvinuli receptúry na roztoky striebra, ktoré (s malými zmenami) prežili dodnes. Chemická schéma postriebrenia zrkadiel je dobre známa: redukcia kovového striebra z roztoku amoniaku jeho solí pomocou glukózy alebo formaldehydu.

V miliónoch automobilových a iných svetlometov je svetlo z elektrickej žiarovky zosilnené konkávnym zrkadlom. Zrkadlá sa nachádzajú v mnohých optických prístrojoch. Majáky sú vybavené zrkadlami.

Počas vojny pomáhali zrkadlá svetlometov odhaliť nepriateľa vo vzduchu, na mori a na súši; niekedy sa taktické a strategické problémy riešili pomocou svetlometov. Počas útoku vojsk Prvého bieloruského frontu na Berlín oslepilo nacistov v ich obrannom pásme 143 svetlometov s obrovským otvorom, čo prispelo k rýchlemu výsledku operácie.

Strieborné zrkadlo preniká do priestoru a, žiaľ, nielen do prístrojov. Dňa 7. mája 1968 poslala kambodžská vláda protest Bezpečnostnej rade proti americkému projektu vypustenia zrkadlového satelitu na obežnú dráhu. Tento satelit je niečo ako obrovský nafukovací matrac s ultraľahkým kovovým poťahom. Na obežnej dráhe je „matrac“ naplnený plynom a mení sa na obrovské kozmické zrkadlo, ktoré malo podľa jeho tvorcov odrážať slnečné svetlo na Zem a osvetľovať plochu 100 tisíc km2 silou rovnajúcou sa svetlu. z dvoch mesiacov. Účelom projektu je osvetliť rozsiahle územia Vietnamu v záujme amerických jednotiek a ich satelitov.

Prečo Kambodža tak energicky protestovala? Faktom je, že pri realizácii projektu by mohlo dôjsť k narušeniu svetelného režimu rastlín a to zase môže spôsobiť neúrodu a hladomor v krajinách Indočínskeho polostrova. Protest mal účinok: „matrac“ neletel do vesmíru.

Plastický lesk striebra

„Svetlé telo, ktoré sa dá ukovať,“ takto to definoval M. V. „Typický“ kov by mal mať vysokú ťažnosť, kovový lesk, zvonenie, vysokú tepelnú vodivosť a elektrickú vodivosť. Vo vzťahu k týmto požiadavkám možno o striebre povedať, že je to kov z kovov.

Posúďte sami: zo striebra sa dajú vyrobiť plechy hrubé len 0,25 mikrónu.

Kovový lesk je odrazivosť diskutovaná vyššie. Možno dodať, že v poslednej dobe sa rozšírili ródiové zrkadlá, ktoré sú odolnejšie voči vlhkosti a rôznym plynom. Ale z hľadiska odrazivosti sú horšie ako striebro (75-80 a 95-97%). Preto považovali za racionálnejšie natrieť zrkadlá striebrom a naniesť naň tenký film ródia, ktorý chráni striebro pred zafarbením.

Postriebrenie je v technológii veľmi bežné. Najtenší strieborný film sa nanáša nielen (a nie až tak) pre vysokú odrazivosť povlaku, ale predovšetkým z dôvodu chemickej odolnosti a zvýšenej elektrickej vodivosti. Okrem toho sa tento povlak vyznačuje elasticitou a vynikajúcou priľnavosťou k základnému kovu.

Je tu opäť možná poznámka od vyberavého čitateľa: o akej chemickej odolnosti môžeme hovoriť, keď predchádzajúci odsek hovoril o ochrane strieborného povlaku ródiovým filmom? Napodiv neexistuje žiadny rozpor. Chemická odolnosť je mnohostranný pojem. Striebro odoláva pôsobeniu zásad lepšie ako mnohé iné kovy. Preto sú steny potrubí, autoklávov, reaktorov a iných zariadení v chemickom priemysle často potiahnuté striebrom ako ochranným kovom. V elektrických batériách s alkalickým elektrolytom sú mnohé časti vystavené riziku vystavenia hydroxidu draselnému alebo vysokej koncentrácii sódy. Zároveň musia mať tieto časti vysokú elektrickú vodivosť. Lepší materiál ako striebro, ktoré je odolné voči zásadám a má výbornú elektrickú vodivosť, nenájdete. Striebro je zo všetkých kovov najviac elektricky vodivé. Ale vysoká cena prvku č. 47 si v mnohých prípadoch vynucuje použitie postriebrených dielov namiesto striebra. Strieborné nátery sú tiež dobré, pretože sú odolné a husté - neporézne.

Pokiaľ ide o elektrickú vodivosť pri normálnych teplotách, striebro nemá obdobu. Strieborné vodiče sú nevyhnutné vo vysoko presných zariadeniach, kde je riziko neprijateľné. Nie je náhoda, že počas druhej svetovej vojny sa americké ministerstvo financií rozdelilo a dalo vojenskému oddeleniu asi 40 ton vzácneho striebra. Nie na nič, ale na výmenu medi! Autori projektu Manhattan potrebovali striebro. (Neskôr sa zistilo, že to bol kód pre prácu na vytvorení atómovej bomby.)

Treba poznamenať, že striebro je najlepším elektrickým vodičom za normálnych podmienok, ale na rozdiel od mnohých kovov a zliatin sa v extrémne chladných podmienkach nestane supravodičom. Mimochodom, správa sa rovnako. Paradoxne práve tie, ktoré sú pozoruhodné svojou elektrickou vodivosťou pri ultranízkych teplotách, sa používajú ako elektrické izolanty.

Strojní inžinieri vtipne tvrdia, že zemeguľa sa otáča na ložiskách. Ak by to tak naozaj bolo, potom niet pochýb, že takýto kritický komponent by pravdepodobne používal viacvrstvové ložiská, v ktorých je jedna alebo viac vrstiev strieborných. Tanky a lietadlá boli prvými spotrebiteľmi vzácnych ložísk.

Napríklad v USA sa začala výroba strieborných ložísk v roku 1942, kedy bolo na ich výrobu vyčlenených 311 ton drahého kovu. O rok neskôr sa toto číslo zvýšilo na 778 ton.

Vyššie sme spomenuli takú kvalitu kovov, ako je zvonenie. A pokiaľ ide o zvučnosť, striebro medzi ostatnými kovmi výrazne vyniká. Nie nadarmo sa v mnohých rozprávkach objavujú strieborné zvončeky. Zvonári už dlho pridávajú striebro k bronzu „na karmínové zvonenie“. V súčasnosti sa struny niektorých hudobných nástrojov vyrábajú zo zliatiny, ktorá obsahuje 90% striebra.

Striebro vo fotografiách a kine

Fotografia a kino sa objavili v 19. storočí. a dal striebornej ešte jednu prácu. Špeciálna kvalita prvkuč. 47 - fotosenzitivita jeho solí.

Fotoproces je známy už viac ako 100 rokov, ale aká je jeho podstata, aký je mechanizmus reakcie? To bolo donedávna zastúpené veľmi zhruba.

Na prvý pohľad je všetko jednoduché: svetlo vyvoláva chemickú reakciu a kovové striebro sa uvoľňuje zo striebornej soli, najmä z bromidu strieborného, ​​najlepšieho z fotocitlivých materiálov. V želatíne nanesenej na film alebo papier je táto soľ obsiahnutá vo forme kryštálov s iónovou mriežkou. Dá sa predpokladať, že svetelné kvantum dopadajúce na takýto kryštál zosilňuje vibrácie elektrónu na obežnej dráhe brómového iónu a dáva mu možnosť prejsť k iónu striebra. Reakcie teda pôjdu

Br⁻ + hv → Br + e⁻

Ag+ e⁻ → Ag.

Je však veľmi dôležité, že stav AgBr je stabilnejší ako stav Ag+Br. Ukázalo sa, že čistý je bez fotosenzitivity.

Čo je potom? Ako sa ukázalo, iba chybné kryštály AgHr sú citlivé na svetlo. V ich kryštálovej mriežke sú akési dutiny, ktoré sú vyplnené ďalšími atómami striebra alebo brómu. Tieto atómy sú mobilnejšie a hrajú úlohu „elektrónových pascí“, čo sťažuje návrat elektrónu na bróm. Potom, čo kvantum svetla „vyrazí elektrón zo sedla“, jeden z „cudzích“ atómov to definitívne prijme. Okolo takéhoto „zárodku fotosenzitivity“ sa adsorbujú a fixujú atómy striebra uvoľnené z mriežky. Osvetlený tanier sa nelíši od neosvetleného. Obrázok sa na ňom objaví až po vyvolaní. Tento proces zvyšuje pôsobenie „zárodkov fotosenzitivity“ a obraz sa po fixácii stáva viditeľným. Toto je schematický diagram, ktorý poskytuje najvšeobecnejšiu predstavu o mechanizme fotoprocesu.

Najväčšími spotrebiteľmi striebra sa stal fotografický a filmový priemysel. V roku 1931 napríklad USA minuli na tieto účely 146 ton drahého kovu a v roku 1958 to už bolo 933 ton.

Staré fotografie a najmä fotografické dokumenty časom vyblednú. Až donedávna existoval iba jeden spôsob, ako ich obnoviť - reprodukcia, opätovné nasnímanie (s nevyhnutnými stratami na kvalite). Nedávno sa našiel ďalší spôsob, ako obnoviť staré fotografie.

Fotografia je ožiarená neutrónmi a striebro, ktorým je „natretá“, sa zmení na jej krátkodobý rádioaktívny izotop. V priebehu niekoľkých minút toto striebro vyžaruje gama lúče a ak sa v tomto čase na fotografiu nanesie platňa alebo film s jemnozrnnou emulziou, môžete získať obraz, ktorý je jasnejší ako originál.

Fotosenzitivita strieborných solí sa využíva nielen vo fotografii a kine. Nedávno sa takmer súčasne objavili správy z Nemecka a USA o univerzálnych ochranných okuliaroch. Ich sklá sú vyrobené z priehľadných éterov celulózy, v ktorých je rozpustené malé množstvo halogenidov striebra. Pri bežnom osvetlení takéto sklá prepúšťajú asi polovicu svetelných lúčov, ktoré na ne dopadajú. Ak je svetlo silnejšie, potom priepustnosť skla klesne na 5-10%, pretože časť striebra sa obnoví a prirodzene sa stane menej priehľadným. A keď svetlo opäť zoslabne, dôjde k obrátenej reakcii a sklo sa stane priehľadnejším.

Striebro sa podobne ako zlato vyskytuje v prírode vo forme nugetov a má dobrú kujnosť. Vďaka týmto vlastnostiam už od staroveku zohráva dôležitú úlohu v kultúrnom, hospodárskom a dokonca aj náboženskom živote spoločnosti.

Vek prvých nájdených na Blízkom východe je viac ako 6 tisíc rokov. Tento kov bol pre obyvateľov Babylonu a Asýrie symbolom mesiaca. Materiálom pre prvé mince sveta bola zliatina dvoch najpopulárnejších drahých kovov súčasnosti – striebra a zlata. A v stredoveku „argentum“ (lat.) a jeho zlúčeniny vzrušovali mysle alchymistov.

Dnes tento kov otvára nekonečné možnosti pre fantáziu šperkárov, ktorí vytvárajú jedinečné šperky.

Striebro v prírode

Striebro, ktoré sa objavilo pred obdivným pohľadom človeka vo svojej pôvodnej podobe, dosiahlo skutočne obrovské veľkosti. Nemecké ložisko Schneeberg (Krušné hory) tak už v roku 1477 dalo svetu 20 ton vážiaci strieborný nuget. Možno v celej histórii vývoja tohto ušľachtilého kovu sa rekord podarilo prekonať iba Kanaďanom, ktorí už v dvadsiatom storočí našli v provincii Ontario nuget, nazývaný „strieborná dlažba“. Obr, ktorý bol 30 m dlhý a 18 m hlboko pod zemou, dal pri roztavení aj 20 ton – tentoraz však išlo o čisté striebro.

Žiaľ, väčšia chemická aktivita ako zlato umožňuje človeku stretnúť sa so striebrom častejšie vo forme rôznych zlúčenín. Je koncentrovaný vo viac ako 50 známych mineráloch obsahujúcich selén, síru, telúr či halogény. A 75 % v súčasnosti známych zásob striebra pochádza z komplexných striebronosných ložísk, kde je striebro len pridruženou zložkou v iných rudách.

Dnes sa zásoby striebra vo svete odhadujú na 570 000 ton. Nesporným lídrom vo výrobe tohto kovu je Peru, tesne za ním nasleduje Mexiko, Čína, Čile a Austrália.

Vlastnosti „lunárneho kovu“

Striebro vo svojej čistej forme je strieborno-biely kov, ktorý má najvyššiu tepelnú a (pri izbovej teplote) elektrickú vodivosť spomedzi všetkých známych kovov. Tento kov je relatívne žiaruvzdorný (topí sa pri 962 °C), ale je neuveriteľne ťažný. Najtenší drôt dlhý 2 km možno získať len z 1 g striebra. Dôležitým kritériom pre striebro je jeho vlastnosť neoxidovať pod vplyvom kyslíka, čo umožňuje jeho klasifikáciu ako ušľachtilý kov. Vystavenie jódu a sírovodíku vo vlhkom prostredí však vedie k stmavnutiu strieborných predmetov alebo k vytvoreniu „dúhového“ sulfidového filmu na ich povrchu.

Striebro sa dokonale hodí na spracovanie: leštenie, rezanie, krútenie, kreslenie a valcovanie do najtenších plátov. Tieto vlastnosti ho robia nepostrádateľným pre výrobu majstrovských šperkov, no zároveň obmedzujú trvanlivosť mäkkých a jemných výrobkov vyrobených z čistého kovu. Preto sa v šperkoch na dosiahnutie pevnosti používa striebro vo forme zliatiny s prídavkom medi.

mincové striebro

Najspoľahlivejším, bezchybne bielym a odolným materiálom na výrobu šperkov je striebro 925, nazývané aj šterling. Toto čisté striebro s malým množstvom medi bolo dlho považované za ideálne na výrobu riadu a väčšiny šperkov. Napriek všetkým pokusom o zlepšenie vlastností tejto zliatiny pomocou zinku, kremíka, germánia a dokonca aj platiny sa striebro 925 nevzdáva svojej vedúcej pozície.

Nové storočie - nový štýl

Jedinečný štýl striebra 925 je daný špeciálnymi metódami spracovania. Napríklad tenký povlak vzácneho bieleho ródia vytvára brilantný lesk, ktorý nie je typický pre čisté striebro. Rhodiované striebro nielenže vyzerá atraktívne, ale je tiež mimoriadne odolné voči korózii a mechanickému poškodeniu. Platinový lesk ródia a jeho trvanlivosť ocenili tvorcovia módnych trendov ako Gucci, Tiffany a Christian Dior, ktorí si ho vybrali na pokrytie svojich strieborných produktov.

Tiež tenká vrstva oxidovaného striebra dáva šperkom zo striebra 925 špeciálne dekoratívne a ochranné vlastnosti. Po špeciálnej úprave so sírou získava striebro zvláštny šarm a „staré“, vintage šarm. Vďaka špeciálnemu lešteniu si konvexné časti výrobku zachovávajú svoju prirodzenú striebornú farbu a vystupujú v reliéfe oproti tmavším konkávnym prvkom.

Ďalším spôsobom, ako dodať striebru originálnu farbu, je odveké tajomstvo černenia striebra, ktoré nikdy nevyjde z módy. Čierne striebro, ktoré má určitú vonkajšiu podobnosť s oxidovaným kovom, je výsledkom veľmi zvláštneho umenia. Počas spracovania produktu sa povlak striebra, olova a sulfidu medi (niello) pri vysokých teplotách spája s gravírovaným povrchom striebra, čím sa vytvárajú nádherné vzory.

A výrobky vyrobené z takzvaného matného striebra, na povrchu ktorého sa objavuje mikrodrsnosť v dôsledku použitia špeciálnej emulzie, majú osobitnú ušľachtilosť a sofistikovanosť.

Keď sa hovorí o spracovaní striebra, nemožno nespomenúť pozlátenie. Pozlátenie (pozlátenie) je galvanické pokovovanie striebra vrstvou zlata v hrúbke od zlomkov po desiatky mikrónov. Tento povlak má veľkú chemickú odolnosť, to znamená, že je dobrým prostriedkom na ochranu kovu pred koróziou. Galvanické pokovovanie zvyšuje tvrdosť povrchu a zlepšuje estetický vzhľad, dodáva šperkom ušľachtilý a drahý vzhľad. Pozlátenie tiež dodáva väčšiu tepelnú a elektrickú vodivosť, čo sa používa v hodinárstve a jemnej elektronike.

Striebro v móde šperkov

Striebro je dnes vďaka svojej dostupnosti jedným z najobľúbenejších materiálov na výrobu šperkov. Oceňujú ho aj klenotníci, ako aj kov na výrobu dekoratívnych predmetov, ktoré v dome vytvárajú sofistikovanú aristokratickú atmosféru.

Strieborné šperky prekvapujú svojich milovníkov rôznymi dekoratívnymi riešeniami a dizajnovými nálezmi. Elegantné a lakonické klasické modely vo výkladoch klenotníctva koexistujú s jasnými, objemnými šperkami inšpirovanými poprednými módnymi trendmi. Všestrannosť striebra sa prejavuje aj v jeho „priateľstve“ s rôznymi vložkami. V jeho ráme vyzerajú rovnako dobre bezfarebné kubické zirkóny aj farebné polodrahokamy. Strieborná odhaľuje plnú hru svetla na okrajoch vložiek.

Jednou z obľúbených techník zdobenia šperkov vyrobených z tohto drahého kovu je šperkársky smalt. S jeho pomocou vznikajú rôzne šperky, ktoré majú svoju osobitosť – veď každý výrobok je maľovaný výhradne ručne skúseným majstrom. Nesú v sebe odtlačok duše smaltérov, ktorí všetku svoju kreativitu vkladajú do šperkov.

Striebro ako univerzálny materiál je vhodné pre mužov a ženy akéhokoľvek veku a sociálneho postavenia. Je kombinovaný so zlatom, smaltom, akýmikoľvek polodrahokamami a drahokamami, perlami a smaltom, koralmi a slonovinou. Strieborné šperky sú vhodné na každú príležitosť a spomedzi rôznych strieborných šperkov si môžete vybrať niečo vhodné na rôzne príležitosti. Okrem toho, podľa starovekých presvedčení striebro upokojuje a lieči, takže v šialenom veku rýchlosti by ste si nemali odopierať trochu striebornej radosti.

Strieborná(lat. argentum), ag, chemický prvok I. skupiny periodického systému Mendelejeva, atómové číslo 47, atómová hmotnosť 107,868; Kov je biely, tvárny a dobre sa leští. V prírode sa vyskytuje ako zmes dvoch stabilných izotopov 107 ag a 109 ag; rádioaktívnych izotopov je prakticky dôležité 110 ag (t 1 /2 = 253 cym). S. bol známy v staroveku (4. tisícročie pred Kristom) v Egypte, Perzii a Číne.

Distribúcia v prírode. Priemerný obsah uhlíka v zemskej kôre (clarke) je 7 × 10 -6 % hmotnosti. Nachádza sa prevažne v prostrediach so strednou a nízkou teplotou hydrotermálne ložiská, v obohacovacej zóne sulfidických ložísk, ojedinele v sedimentárnych horninách (medzi pieskovcami obsahujúcimi uhlíkatú hmotu) a sypačoch. Je známych viac ako 50 minerálov síry, v biosfére je síra hlavne rozptýlená, v morskej vode je jej obsah 3 × 10 -8 %. S. je jedným z najviac deficitných prvkov.

Fyzikálne a chemické vlastnosti. S. má tvárovo centrovanú kubickú mriežku ( A= 4,0772 a pri 20 °C). Atómový polomer 1,44 a, iónový polomer ag + 1,13 a. Hustota pri 20 °C 10.5 g/cm3, t pl 960,8 °C; t kip 2212 °C; teplo topenia 105 kJ/kg (25,1 cal/g). S. má medzi kovmi najvyššiu elektrickú vodivosť, 6297 sim/m (62,97 ohm -1(cm-1) pri 25 °C, tepelná vodivosť 407,79 Ut/(m· K) pri 18 °C a odrazivosti 90-99% (pri vlnových dĺžkach 100000-5000 a). Merná tepelná kapacita 234,46 j/(kg K), elektrický odpor 15.9 žiadne M(m (1,59 MKOM(cm) pri 20 °C. C. diamagnetická s atómovou magnetickou susceptibilitou pri izbovej teplote - 21,56 10 -6, modul pružnosti 76480 Mn/m2 (7648 kgf/mm 2), pevnosť v ťahu 100 Mn/m2 (10 kgf/mm 2), tvrdosť podľa Brinella 250 Mn/m2 (25 kgf/mm 2). Konfigurácia vonkajších elektrónov atómu je ag 4d 10 5s 4.

S. vykazuje chemické vlastnosti charakteristické pre prvky 16. podskupiny Mendelejevovej periodickej sústavy. V zlúčeninách je zvyčajne monovalentný.

S. je na konci elektrochemického radu napätí, jeho normálny elektródový potenciál ag u ag + + e - sa rovná 0,7978 V.

Pri bežných teplotách ag neinteraguje s o 2, n 2 a h 2. Vplyvom voľných halogénov a síry sa na povrchu síry vytvorí ochranný film z málo rozpustných halogenidov a sulfidu ag 2 s (šedo-čierne kryštály). Vplyvom sírovodíka h 2 s v atmosfére vzniká na povrchu strieborných produktov ag 2 s vo forme tenkého filmu, čo vysvetľuje tmavnutie týchto produktov. Sulfid možno získať pôsobením sírovodíka na rozpustné soli S. alebo na vodné suspenzie jeho solí. Rozpustnosť ag 2 s vo vode 2,48 10 -5 mol/l(25 °C). Podobné zlúčeniny sú známe - selenid ag 2 se a telurid ag 2 te.

Z oxidov S. sú najstabilnejšie oxid ag 2 o a oxid pred. Oxid vzniká na povrchu uhlíka vo forme tenkého filmu v dôsledku adsorpcie kyslíka, ktorý sa zvyšuje so zvyšujúcou sa teplotou a tlakom.

ag 2 o sa získa pôsobením KOH na roztok agno 3. Rozpustnosť ag 2 o vo vode - 0,0174 g/l. Suspenzia Ag 2 o má antiseptické vlastnosti. Pri 200 °C sa oxid S. rozkladá. Vodík, oxid uhoľnatý a mnohé kovy redukujú ag 2 o na kovový ag. Ozón oxiduje ag 2 o vzniká pred. Pred 100 °C sa výbuchom rozkladá na prvky. S. sa pri izbovej teplote rozpúšťa v kyseline dusičnej za vzniku agno 3. Horúca koncentrovaná kyselina sírová rozpúšťa síru za vzniku síranu ag 2 so 4 (rozpustnosť síranu vo vode je 0,79 % hmotn. pri 20 °C). S. sa v aqua regia nerozpúšťa v dôsledku tvorby ochranného filmu agci. V neprítomnosti oxidačných činidiel pri bežných teplotách hci, hbr a hi neinteragujú s uhlíkom v dôsledku tvorby ochranného filmu slabo rozpustných halogenidov na povrchu kovu. Väčšina solí S., okrem agno 3, agf, agcio 4, má nízku rozpustnosť. S. tvorí komplexné zlúčeniny, väčšinou rozpustné vo vode. Mnohé z nich majú praktický význam v chemickej technológii a analytickej chémii, napríklad komplexné ióny - , + , - .

Potvrdenie. Väčšina minerálov (asi 80 %) sa získava ako vedľajší produkt z polymetalických rúd, ako aj zo zlatých a medených rúd. Pri získavaní striebra zo strieborných a zlatých rúd sa používa metóda kyanizácia- rozpustenie S. v alkalickom roztoku kyanidu sodného za prístupu vzduchu:

2 g + 4 na cn + 1/2О 2 + h 2 o = 2 na + 2 naoh.

Z výsledných roztokov komplexných kyanidov sa C. izoluje redukciou zinkom alebo hliníkom:

2 - + zn = 2- +2 ag.

Z medených rúd sa meď taví spolu s bublinkovou meďou a potom sa izoluje z anódového kalu vytvoreného počas elektrolytického čistenia medi. Pri spracovaní oloveno-zinkových rúd sa S. sústreďuje do zliatin olova - hrubého olova, z ktorých sa získava pridávaním kovového zinku, ktorý tvorí so S. žiaruvzdornú zlúčeninu ag 2 zn 3, nerozpustnú v olove, ktorá pláva na povrch olova vo forme ľahko odnímateľnej peny. Potom sa na oddelenie zinku od zinku tento oddestiluje pri 1250 °C. Striebro extrahované z medených alebo olovo-zinkových rúd je legované (zliatina Doré) a podrobené elektrolytickému čisteniu.

Aplikácia. S. sa používa predovšetkým vo forme zliatin: razia sa z nich mince, vyrábajú sa výrobky pre domácnosť, laboratórny a stolový riad. S. poťahuje rádiové komponenty, aby mali lepšiu elektrickú vodivosť a odolnosť proti korózii; Strieborné kontakty sa používajú v elektrotechnickom priemysle. Strieborné spájky sa používajú na spájkovanie titánu a jeho zliatin; Vo vákuovej technike slúži síra ako konštrukčný materiál.Kovová síra sa používa na výrobu elektród pre strieborno-zinkové a strieborno-kadmiové batérie. Slúži katalyzátor v anorganickej a organickej syntéze (napríklad v procesoch oxidácie alkoholov na aldehydy a kyseliny, ako aj etylénu na etylénoxid). V potravinárskom priemysle sa na prípravu ovocných štiav používajú strieborné stroje. S. ióny v malých koncentráciách sterilizujú vodu. Na výrobu filmových a fotografických materiálov sa používa obrovské množstvo zlúčenín S. (agbr, agci, agl).

S. I. Ginzburg.

Striebro v umení. Vďaka krásnej bielej farbe a pružnosti pri spracovaní sa síra v umení hojne využívala už od staroveku. Čistá meď je však príliš mäkká, preto sa do nej pri výrobe mincí a rôznych umeleckých diel pridávajú farebné kovy, najčastejšie meď. Prostriedky na spracovanie striebra a zdobenie výrobkov z neho sú razba, odlievanie, filigrán, razba, použitie emailov, niello, rytie, zlátenie.

Vysoká kultúra umeleckého spracovania kameňov je charakteristická pre umenie helenistického sveta, starovekého Ríma, starovekého Iránu (nádoby z éry Sásánovcov, 3. až 7. storočie) a stredovekej Európy. Rôznorodosť tvarov, výraznosť siluet a zručnosť figurálneho a ornamentálneho razenia a odlievania sa vyznačujú výrobkami zo striebra, ktoré vytvorili majstri renesancie a baroka (B. Cellini v Taliansku, klenotníci z Yamnitzer, Lenker, Lambrecht rodiny a iné v Nemecku). V 18. – začiatkom 19. stor. vedúca úloha vo výrobe strieborných výrobkov prechádza do Francúzska (C. Ballen, T. Germain, R. J. Auguste a i.). V umení 19. a 20. storočia. prevláda móda pre nepozlátené striebro; Medzi technickými metódami má dominantné postavenie odlievanie, rozširujú sa spôsoby strojového spracovania. V ruskom umení 19. - začiatku 20. storočia. vynikajú výrobky od firiem Gračevovcov, P. A. Ovčinnikov, P. F. Sazikov, P. K. Faberge, I. P. Khlebnikov. Kreatívny rozvoj tradícií šperkového umenia minulosti, túžba čo najúplnejšie odhaliť dekoratívne vlastnosti šperkov sú charakteristické pre sovy. výrobky zo S., medzi ktorými popredné miesto zaujímajú práce ľudových remeselníkov.

G. A. Marková.

Striebro v tele. S. je stálou zložkou rastlín a živočíchov. Jeho priemerný obsah v morských rastlinách je 0,025 mg o 100 G sušina, v zemi - 0,006 mg; u morských živočíchov - 0,3-1,1 mg v pozemských - stopových množstvách (10 -2 -10 -4 mg). U zvierat sa hromadí v niektorých žľazách s vnútornou sekréciou, v pigmentovej membráne oka a v červených krvinkách; vylučuje hlavne stolicou. S. v organizme tvorí komplexy s bielkovinami (krvné globulíny, hemoglobín a i.). Blokovanie sulfhydrylové skupiny podieľa sa na tvorbe aktívneho centra enzýmov, S. spôsobuje ich inhibíciu, najmä inaktivuje aktivitu adenozíntrifosfatázy myozín. Biologická úloha S. nebola dostatočne študovaná. Pri parenterálnom podaní sa S. fixuje v oblastiach zápalu; v krvi sa viaže prevažne na sérové ​​globulíny.

Yu.I. Raetskaya.

Prípravky S. majú antibakteriálne, adstringentné a kauterizačné účinky, čo súvisí s ich schopnosťou narúšať enzýmové systémy mikroorganizmov a zrážať bielkoviny. Najčastejšie sa používa v lekárskej praxi dusičnanu strieborného, collargol, protargol (v rovnakých prípadoch ako collargol); baktericídny papier (porézny papier napustený dusičnanom a S. chloridom) sa používa na drobné rany, odreniny, popáleniny a pod.

Ekonomický význam. S. v podmienkach tovarovej výroby plnil funkciu univerzálneho ekvivalentu spolu s zlato a nadobudol, podobne ako ten druhý, osobitnú úžitkovú hodnotu – stal sa peniaze. „Zlato a striebro svojou povahou nie sú peniaze, ale peniaze svojou povahou sú zlatom a striebrom“ (K. Marx, v knihe: K. Marx a F. Engels, Works, 2. vyd., zväzok 13, s. 137). Komoditný svet vyčlenil peniaze ako peniaze, pretože majú vlastnosti dôležité pre peňažný tovar: homogenitu, deliteľnosť, skladovateľnosť, prenosnosť (vysoká hodnota pri malom objeme a hmotnosti) a ľahké spracovanie.

Striebro sa spočiatku dostávalo do obehu vo forme zliatkov. V krajinách starovekého východu (Asýria, Babylon, Egypt), ako aj v Grécku a Ríme bolo striebro rozšíreným menovým kovom spolu so zlatom a meďou. V starovekom Ríme sa začali raziť mince zo S. v 4.-3. BC e. Razba prvých staroruských mincí zo S. sa začala v 9. a 10. storočí.

V ranom stredoveku prevládalo razenie zlatých mincí. Od 16. storočia V dôsledku nedostatku zlata, expanzie ťažby zlata v Európe a jeho prílevu z Ameriky (Peru a Mexika) sa zlato stalo hlavným menovým kovom v európskych krajinách. Počas éry primitívnej akumulácie kapitálu existovalo striebro takmer vo všetkých krajinách. monometalizmus alebo bimetalizmus. Zlaté a strieborné mince obiehali v skutočnej hodnote drahého kovu, ktorý obsahovali, a hodnotový vzťah medzi týmito kovmi sa vyvíjal spontánne, pod vplyvom trhových faktorov. Koncom 18. - začiatkom 19. stor. Paralelný menový systém bol nahradený duálnym menovým systémom, v ktorom štát právne ustanovil povinný pomer medzi zlatom a zlatom.Tento systém sa však ukázal ako mimoriadne nestabilný, pretože v podmienkach spontánneho pôsobenia zákona hodnoty, tzv. nevyhnutne vznikol rozpor medzi trhom a pevnými hodnotami zlata a zlata C. Koncom 19. storočia. cena zlata prudko klesla v dôsledku zdokonaľovania metód jeho ťažby z polymetalických rúd (v 70-80 rokoch 19. storočia bol pomer ceny zlata k zlatu 1:15-1:16, na zač. 20. storočia to bolo už 1:38- 1:39). Rast svetovej produkcie zlata urýchlil proces vytláčania znehodnoteného zlata z obehu. V poslednej štvrtine 19. stor. V kapitalistickom svete sa rozšíril monometalizmus zlata. Vo väčšine krajín sveta sa vytláčanie striebornej meny zlatom skončilo začiatkom 20. storočia. Strieborná mena prežila približne do polovice 30. rokov. 20. storočie vo viacerých východných krajinách (Čína, Irán, Afganistan atď.). Odchodom týchto krajín od monometalizmu striebra striebro konečne stratilo svoj význam ako menový kov. V priemyselne vyspelých kapitalistických krajinách sa mince používajú len na razenie drobných mincí.

Nárast využívania síry na technické účely, v zubnom lekárstve, v medicíne, ale aj vo výrobe šperkov po 2. svetovej vojne (1939-45), keď produkcia síry zaostávala za potrebami trhu, spôsobil jej nedostatok. Pred vojnou sa asi 75 % vyťaženého zlata ročne použilo na peňažné účely. V rokoch 1950-65 toto číslo kleslo v priemere na 50% a v nasledujúcich rokoch pokračovalo v poklese, pričom v roku 1971 to bolo len 5%. Mnohé krajiny prešli na používanie zliatin medi a niklu ako menových materiálov. Strieborné mince sú síce stále v obehu, no razba nových mincí zo striebra je v mnohých krajinách zakázaná a v niektorých krajinách sa jeho obsah v minciach výrazne znížil. Napríklad v USA bolo podľa zákona o razení mincí prijatého v roku 1965 približne 90 % mincí, ktoré sa predtým používali na razenie mincí, určených na iné účely. Obsah uhlíka v 50-centovej minci sa znížil z 90 na 40 % a mince 10 a 25 centov, ktoré predtým obsahovali 90 % uhlíka, sú razené bez uhlíkových nečistôt.Nové mince zo striebra sa razia v súvislosti s rôznymi pamätnými podujatia (olympijské hry, výročia, pamätníky a pod.).

Začiatkom 70. rokov. Hlavnými spotrebiteľmi striebra boli tieto odvetvia: výroba šperkov (stolové striebro a eloxované výrobky), elektrotechnický a elektronický priemysel, filmový a fotografický priemysel.

Pre trh S. v 60. a začiatkom 70. rokov. Charakterizované zvýšením cien železa a systematickým prevyšovaním spotreby železa nad výrobou primárneho kovu. Deficit bol do značnej miery tvorený sekundárnym kovom, najmä získavaným tavením mincí.

L. M. Raitsin.

Lit.: Remi G., Kurz anorganickej chémie, prekl. z nemčiny, zväzok 1, M., 1963; Plaksin I.N., Metalurgia ušľachtilých kovov, M., 1958; Stručná chemická encyklopédia, zväzok 4, M., 1965; Maksimov M. M., Esej o striebre, M., 1974; Postnikova-Loseva M. M., Ruské šperkárske umenie, jeho centrá a majstri, M., 1974; odkaz e. M., eine kunst-und kulturgeschich-te des silbers, nar. - fr./m. - w., 1968.

stiahnuť abstrakt